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    2011届高三一轮复习
    2011届高三一轮复习
    化学反应与能量变化
    主要知识点
    常见吸热,放热反应类型
    反应热与内能和键能关系
    反应热概念
    燃烧热与中和热
    热化学方程式及书写
    盖斯定律及应用
    化学反应
    反应物分子解离成原子
    原子重新结合成新分子
    当
    吸热 > 放热
    吸热
    放热
    吸热反应
    吸热 < 放热
    放热反应
    反应过程中放出或吸收的热
    符号:△H
    单位:一般采用:kJ/mol
    测量仪器:量热计
    化学反应放热或吸热的内因:
    (破坏化学键)
    (生成化学键)
    规定其△H为"+"
    规定其△H为"-"
    定义:
    一,反应热
    放热反应:
    反应过程中放出热量的反应
    NaOH + HCl = NaCl + H2O
    CaO+H2O=Ca(OH)2
    2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑





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