例如:PbSO4(s) + 2 NH4Ac Pb(Ac)2↓+ (NH4)2SO4
在PbSO4沉淀中加入,能形成可溶性难解离的Pb(Ac)2,使溶液中C(Pb2+)降低,导致PbSO4的Qc (PbSO4)
例如:AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
在AgCl沉淀加入氨水,由于Ag+可以和氨水中的NH3结合成难解离的配离子[Ag(NH3)2]+,使溶液中C(Ag+)降低,导致AgCl沉淀溶解.
2.利用氧化还原反应使沉淀溶解
例如:3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
HgS,CuS等Ksp值很小的金属硫化物就不能溶于盐酸.加入氧化剂,使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度, 导致金属硫化物沉淀溶解..
例2,牙齿表面由一层硬的,组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固.主动脉用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:
解析:H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43—(aq) + OH—(aq)
+
F— Ca5(PO4)3F(s)
5Ca2++3PO+F-=Ca5(PO4)3F↓ 加Ca2+(或加PO等)
练习2:溶洞的形成:分析其形成原理.
3,沉淀的转化:
[归纳3]加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶电解质的离子,平衡会向溶解的方向移动,同时生成另一种溶解度更小的沉淀.
[沉淀转化的实质]:沉淀溶解平衡的移动.一般说来,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质.
例3:将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中,再依次加入溴化钠溶液,碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _.出现这种颜色变化的原因是: _____
练习3:在工业废水处理过程中,用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子( Cu2+,Hg2+等)
练习4:分析化学上将难溶强酸盐(如:BaSO4)转化为难溶弱酸盐(如:BaCO3)原理
拓展:分级沉淀:
[归纳]溶液中有两种以上能与同种离子反应产生沉淀的离子时,最先析出的是溶解度较小的化合物,这就是分步沉淀,.
例4:在含有同浓度的I-和Cl-的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,为什么最先看到淡黄色AgI沉淀,至加到一定量AgNO3溶液后,才生成白色AgCl沉淀
解析:这是因为AgI的溶度积比AgCl小得多,离子积最先达到溶度积而首先沉淀.
练习5: 在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时,问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀 当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl-离子浓度是多少 .
解:查表可知,Ksp,AgCl=1.56×10-10
Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12
AgCl开始沉淀所需[Ag+]为
[Ag+]===1.56×10-9 (mol·L-1)
Ag2CrO4开始沉淀所需[Ag+]为
[Ag+]===9.5×10-6 (mol·L-1)
因此,首先满足溶度积的AgCl先沉淀.
当Ag2CrO4开始沉淀时,:[Ag+]=9.5×10-6 (mol·L-1)
此时,[Cl-]===1.64×10-5 (mol·L-1)
巩固提高:
练习6.在含AgCl固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对AgCl的溶解度有什么影响,并解释之.(1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水